Периодическая таб­ли­ца сос­то­ит из 7(се­ми) пе­ри­о­дов. Но­мер пе­ри­о­да со­от­вет­ству­ет чис­лу энер­ге­ти­че­ских уров­ней в элект­рон­ной обо­лоч­ке ато­ма. У эле­мен­тов од­но­го пе­ри­о­да ато­мы име­ют оди­на­ко­вое чис­ло энер­ге­ти­че­ских уров­ней. Ра­ди­у­сы ато­мов в пе­ри­о­дах сле­ва на­пра­во умень­ша­ют­ся, по­то­му, что за­ря­ды ядер уве­ли­чи­ва­ют­ся и силь­нее при­тя­ги­ва­ют элект­ро­ны. Элект­рон­ные обо­лоч­ки ато­мов «сжи­ма­ют­ся» (рис.23).

Рис.23 Радиусы ато­мов эле­мен­тов в пе­ри­о­ди­че­ской сис­те­ме.
Периодическая сис­те­ма сос­то­ит из 8 (вось­ми) групп. Но­мер груп­пы со­от­вет­ству­ет чис­лу элект­ро­нов на внеш­нем уров­не у эле­мен­тов глав­ных под­групп. В под­груп­пах свер­ху вниз (↓) ра­ди­ус ато­мов уве­ли­чи­ва­ет­ся, по­то­му, что уве­ли­чи­ва­ет­ся чис­ло энер­ге­ти­че­ских уров­ней в элект­рон­ной обо­лоч­ке (рис.23). В каж­дой под­груп­пе все эле­мен­ты име­ют оди­на­ко­вое стро­е­ние внеш­них уров­ней и поэ­то­му по­хо­жие хи­ми­че­ские свой­ства.
Все эле­мен­ты пер­вой груп­пы, глав­ной под­груп­пы, име­ют на внеш­нем уров­не один элект­рон (ns¹), ко­то­рый лег­ко от­да­ют. Эле­мен­ты пер­вой груп­пы глав­ной под­груп­пы (кро­ме во­до­ро­да) – это ак­тив­ные ме­тал­лы. Они име­ют об­щее наз­ва­ние - ще­лоч­ные ме­тал­лы. Са­мый ак­тив­ный– фран­ций (₈₇Fr). Атом фран­ция име­ет очень боль­шой ра­ди­ус. Си­ла при­тя­же­ния внеш­не­го элект­ро­на к яд­ру у фран­ция мень­ше, чем у дру­гих ме­тал­лов этой груп­пы.
В главных под­груп­пах свер­ху вниз ак­тив­ность ме­тал­лов уве­ли­чи­ва­ет­ся, по­то­му что уве­ли­чи­ва­ет­ся ра­ди­ус ато­мов. Чис­ло элект­ро­нов на внеш­нем уров­не не из­ме­ня­ет­ся. На­при­мер, ак­тив­ность ме­тал­ла каль­ция (Z = 20) боль­ше, чем ак­тив­ность маг­ния (Z = 12). Ак­тив­ность не­ме­тал­ла се­ры (Z = 16) мень­ше, чем ак­тив­ность кис­ло­ро­да (Z = 8).

Свойство от­да­вать элект­ро­ны ха­рак­тер­но для ме­тал­лов.
Эле­мен­ты седь­мой груп­пы глав­ной под­груп­пы име­ют на внеш­нем уров­не 7 элект­ро­нов (ns²np⁵). Эти эле­мен­ты для за­вер­ше­ния внеш­не­го уров­ня бе­рут (при­со­е­ди­ня­ют) один элект­рон. Эле­мен­ты седь­мой груп­пы глав­ной под­груп­пы – ак­тив­ные не­ме­тал­лы, га­ло­ге­ны. Са­мый ак­тив­ный га­ло­ген – это фтор (₉F). Атом фто­ра име­ет очень ма­лень­кий ра­ди­ус. Си­ла при­тя­же­ния внеш­них элект­ро­нов к яд­ру у фто­ра боль­ше, чем у дру­гих не­ме­талл­ов этой под­груп­пы.
Чем сильнее ядро при­тя­ги­ва­ет внеш­ние элект­ро­ны, тем боль­ше ак­тив­ность не­ме­тал­лов и тем мень­ше ак­тив­ность ме­тал­лов.
Самый ак­тив­ный ме­талл – это ₈₇Fr, а са­мый ак­тив­ный н­ме­талл – ₉F.

Рис.24. Изменение ак­тив­но­сти эле­мен­тов в пе­ри­о­дах и груп­пах пе­ри­о­ди­че­ской сис­те­мы Д.И.Мен­де­ле­е­ва.
Свойство при­со­е­ди­нять элект­ро­ны ха­рак­тер­но для не­ме­тал­лов.
В периодах слева направо (→) си­ла при­тя­же­ния внеш­них элект­ро­нов к яд­ру уве­ли­чи­ва­ет­ся по­то­му, что за­ряд яд­ра уве­ли­чи­ва­ет­ся, ра­ди­ус ато­ма умень­ша­ет­ся. Сле­ва на­пра­во уве­ли­чи­ва­ет­ся ак­тив­ность не­ме­тал­лов и умень­ша­ет­ся ак­тив­ность ме­тал­лов. На­при­мер, во вт­ором пе­ри­о­де ме­талл Ве име­ет ак­тив­ность мень­ше, чем Li, а не­ме­талл кис­ло­род име­ет ак­тив­ность боль­ше, чем азот.

пе­ри­од	ме­тал­лы	не­ме­тал­лы	инерт­ный газ
2	Li Be	B C N O F	Ne

Элементы вось­мой груп­пы глав­ной под­груп­пы име­ют за­вер­шён­ный внеш­ний уро­вень (ns²np⁶). Это сос­то­я­ние ато­мов очень ста­биль­но, энер­ге­ти­че­ски вы­год­но. Все эле­мен­ты этой под­груп­пы пас­сив­ные. Эти эле­мен­ты - инерт­ные газ­ы.

^*1. Преподаватель: Студенты, мы изучили струк­ту­ру пе­ри­о­ди­че­ской сис­те­мы Д.И.Мен­де­ле­е­ва. Кто мо­жет от­ве­тить, че­му со­от­вет­ству­ет но­мер пе­ри­о­да?
^*Студент: Я могу ответить. Но­мер пе­ри­о­да со­от­вет­ствует чис­лу энер­ге­ти­че­ских уров­ней в элект­рон­ной обо­лоч­ке ато­ма.

^*2. Преподаватель: Правильно. Химические эле­мен­ты нат­рий, маг­ний и алю­ми­ний име­ют одина­ко­вое или раз­ное чис­ло энер­ге­ти­че­ских уров­ней?
^*Студент: Химические элементы натрий, маг­ний и алю­ми­ний име­ют оди­на­ко­вое чис­ло энер­ге­ти­че­ских уров­ней. Эти эле­мен­ты рас­по­ла­га­ют­ся в од­ном пе­ри­о­де.

^*3. Преподаватель: Правильно. Сколько энер­ге­ти­че­ских уров­ней име­ют хи­ми­че­ские эле­мен­ты на­трий, маг­ний и алю­ми­ний?
^*Студент: Химические эле­мен­ты на­трий, маг­ний и алю­ми­ний име­ют по два энер­ге­ти­че­ских уров­ня.

^*4. Преподаватель: Правильно. Мы знаем, что пе­ри­о­ди­че­ская сис­те­ма сос­то­ит из пе­ри­о­дов и групп. Кто мо­жет от­ве­тить, че­му со­от­вет­ству­ет но­мер груп­пы?
^*Студент: Я могу ответить. Но­мер груп­пы со­от­вет­ству­ет чи­слу элект­ро­нов на внеш­нем уров­не у эле­мен­тов глав­ных под­групп.

^*5. Преподаватель: Правильно. Химиче­ские эле­мен­ты бе­рил­лий, бор и уг­ле­род име­ют оди­на­ко­вое или раз­ное чи­сло элек­тро­нов на внеш­нем уров­не?
^*Студент: Химические элементы бе­рил­лий, бор и угле­род име­ют оди­на­ко­вое чис­ло элект­ро­нов на внеш­нем уров­не.

^*6. Преподаватель: Это неверный от­вет. Кто мо­жет от­ве­тить на воп­рос?
^*Студент: Я могу от­ве­тить. Хи­ми­че­ские эле­мен­ты бе­рил­лий, бор и уг­ле­род име­ют раз­ное чис­ло элект­ро­нов на внеш­нем уров­не. Эти эле­мен­ты на­хо­дят­ся в раз­ных груп­пах.

^*7. Преподаватель: Правильно.