Состояние электрона в атоме (его энергию и его орбиталь) характеризуют с помощью четырёх квантовых чисел:
n, l, m, s.

Глав­ное кван­то­вое чис­ло n		Каж­до­му зна­че­нию n со­от­вет­ству­ет
ха­рак­те­ри­зу­ет	при­ни­ма­ет зна­че­ния
энер­гию элект­ро­на на уров­не и раз­мер его ор­би­та­ли.	ря­да це­лых чи­сел от 1 до ∞: n =1, 2, 3, 4 ... ∞	энер­ге­ти­че­ский уро­вень: на пер­вом уров­не n = 1, на вто­ром уров­не n = 2 и т.д.

Ор­би­таль­ное кван­то­вое чис­ло l		Каж­до­му зна­че­нию l со­от­вет­ству­ет
ха­рак­те­ри­зу­ет	при­ни­ма­ет зна­че­ния
энер­гию элект­ро­на на под­у­ров­не, а так­же фор­му его ор­би­та­ли...	ря­да це­лых чи­сел от ну­ля до (n – 1) (при каж­дом зна­че­нии n).	под­уро­вень с опре­де­лён­ной фор­мой ор­би­та­лей. l = 0, 1, 2, 3...(n – 1) подуровни s p d f

Квантовое число l зависит от n.
Если n = 1, то l = 0. Это значит, что первый уровень имеет один s- подуровень.
Если n = 2, то l = 0, 1. Это значит, что второй уровень делится на два подуровня – s и p.
Если n = 3, то l = 0, 1, 2. Это значит, что третий уровень делится на три подуровня – s, p, d.

Маг­нит­ное кван­то­вое чис­ло m		Каж­до­му зна­че­нию m со­от­вет­ству­ет
ха­рак­те­ри­зу­ет	при­ни­ма­ет зна­че­ния
по­ло­же­ние ор­би­та­ли в про­стран­стве.	це­лых чи­сел от -l до +l (при каждом значении l).	ор­би­таль с опре­де­лён­ным по­ло­же­ни­ем в про­стран­стве.

Квантовое число m зависит от l.
Если l = 0, то m = 0. Это значит, что s-подуровень состоит из одной орбитали.
Если l = 1, то m = -1, 0, +1. Это значит, что р-подуровень (l = 1) состоит из трёх орбиталей, которые занимают в пространстве три разных положения (рис.15).
Если l = 2, то m = -2, -1, 0, +1, +2. Это значит, что d-подуровень (l=2) состоит из пяти орбиталей и т. д.

Рис. 15. Расположение орбиталей в пространстве

Cпи­но­вое кван­то­вое чис­ло s		Каж­до­му зна­че­нию s со­от­вет­ству­ет
ха­рак­те­ри­зу­ет	при­ни­ма­ет зна­че­ния
на­прав­ле­ние спи­на элек­тро­на, то есть на­прав­ле­ние вра­ще­ния элек­тро­на во­круг сво­ей оси.	+1/2 и -1/2 (при лю­бом зна­че­нии m).	элек­трон с опре­де­лён­ным на­прав­ле­ни­ем спи­на. Ес­ли m = 0, то s = +1/2, -1/2. Ес­ли m = +2, то s = +1/2, -1/2.

На одной орбитали может находиться максимум два электрона с антипараллельными спинами. Сначала электроны заполняют орбитали, которые имеют минимальную энергию. Порядок заполнения орбиталей (рис.17):
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, и т.д.
Рис.17. Порядок заполнения орбиталей

1. Как называется квантовое число n? Что оно характеризует? Какие значения принимает?
2. Что соответствует каждому значению квантового числа n?
3. Как называется квантовое число l? Что оно характеризует? Какие значения принимает?
4. Что соответствует каждому значению квантового числа l?
5. Какие значения принимает квантовое число l, если главное квантовое число равно 3?
6. Как называется квантовое число m? Что оно характеризует? Какие значения принимает?
7. Что соответствует каждому значению квантового числа m?
8. Какие значения принимает квантовое число m, если
а) l = 2;
б) n = 2?
9. Как называется квантовое число s? Что оно характеризует? Какие значения принимает?
10. Какие квантовые числа характеризуют энергию орбитали?
11.Какие орбитали заполняют электроны в первую очередь?