1 период. Сначала электроны за­ни­ма­ют ор­би­та­ли, ко­то­рые име­ют ми­ни­маль­ную энер­гию (пра­ви­ло №1). Энер­гия ор­би­та­лей уве­ли­чи­ва­ет­ся по по­ряд­ку:

1s	*1 пе­ри­од
2s 2p	*2 пе­ри­од
3s 3p	*3 пе­ри­од
4s 3d 4p	*4 пе­ри­од
5s 4d 5p	*5 пе­ри­од
6s 4f 5d 6p	*6 пе­ри­од

Элементы первого пе­ри­о­да – во­до­род и ге­лий. Элект­ро­ны этих эле­мен­тов за­пол­ня­ют 1s-под­у­ро­вень (рис. 20).

₁H - 1s¹        ₂He - 1s²
Рис.20 Электронные оболочки водорода и гелия
Атом гелия име­ет за­вер­шён­ный внеш­ний уро­вень (ге­лий – это инерт­ный газ).
2 период.  У эле­мен­тов вто­ро­го пе­ри­о­да за­пол­ня­ет­ся вто­рой уро­вень, сна­ча­ла s- , а за­тем р-под­у­ро­вень.

3Li - 1s2 2s1	4Be - 1s2 2s2	5B - 1s2 2s2 2p1

У атома уг­ле­ро­да на внеш­нем уров­не на­хо­ди­тся 4 элект­ро­на, два из них не­спа­рен­ные.

1s2 2s2 2p2

У ос­таль­ных эле­мен­тов это­го пе­ри­о­да элект­ро­ны про­дол­жа­ют за­пол­нять 2p-под­у­ро­вень (рис.21).

₇N - 1s² 2s² 2p³; ₈O - 1s² 2s² 2p⁴; ₉F - 1s² 2s² 2p⁵; ₁₀Ne - 1s² 2s² 2p⁶
Рис. 21 Электронная оболочка неона
Внеш­ний уро­вень у ато­ма не­о­на за­вер­шён и очень ус­той­чив. Не­он – это инерт­ный газ.
3 период. У эле­мен­тов треть­е­го пе­ри­о­да за­пол­ня­ет­ся тре­тий уро­вень, сна­ча­ла s-, а за­тем p-под­у­ро­вень (ана­ло­гич­но вто­ро­му пе­ри­о­ду - 3s² 3p⁶).
Например, элект­рон­ная кон­фи­гу­ра­ция се­ры:
₁₆S - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ - внеш­ний уро­вень.
Сера на­хо­дит­ся в VI груп­пе, в глав­ной под­груп­пе и име­ет на внеш­нем уров­не 6 элек­тро­нов.

Электронная схема атома серы
Инертный газ ар­гон на­хо­дит­ся в кон­це треть­е­го пе­ри­о­да (Z=18). Ар­гон (как ге­лий и не­он) име­ет за­вер­шён­ный внеш­ний уро­вень (рис.22).

Рис.22 Электронная оболочка аргона
4 период. У эле­мен­тов чет­вёр­то­го пе­ри­о­да элект­ро­ны на­чи­на­ют за­пол­нять чет­вёр­тый энер­ге­ти­че­ский уро­вень.
4s-под­у­ро­вень у ка­лия и каль­ция:
₁₉K - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ - (один ē на внеш­нем уров­не)

Электронная схема атома калия

₂₀Ca - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² - (два ē на внеш­нем уров­не)

Электронная схема атома кальция
У эле­мен­та скан­дия (Z=21) на­чи­на­ет за­пол­нять­ся 3d-под­у­ро­вень (энер­гия 3d-под­у­ров­ня мень­ше, чем энер­гия 4р-под­у­ров­ня):

₂₁Sc - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹ - (2 ē на внеш­нем уров­не)

Скан­дий и сле­ду­ю­щие за ним 9 эле­мен­тов на­хо­дят­ся в по­боч­ных под­груп­пах пе­ри­о­ди­че­ской сис­те­мы. У всех эле­мен­тов по­боч­ных под­групп элек­тро­ны за­пол­ня­ют d-под­у­ро­вень пред­пос­лед­него (пред­внеш­не­го уров­ня). На внеш­нем уров­не у всех этих эле­мен­тов на­хо­дят­ся два элек­тро­на.

₂₆Fe - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ - (2 ē на внеш­нем уров­не)

Электронная схема атома железа
₃₀Zn - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²
У цин­ка 3d-под­у­ро­вень за­вер­шен. У эле­мен­тов, ко­то­рые сто­ят в 4 пе­ри­о­де пос­ле цин­ка, на­чи­на­ет за­пол­нять­ся 4p-под­у­ро­вень.

₃₃As - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³
₃₆Kr - 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Крип­тон име­ет за­вер­шён­ный внеш­ний уро­вень, это инерт­ный газ.