Строение электронных оболочек ато­мов изо­бра­жа­ют с по­мо­щью элект­рон­ных кон­фи­гу­ра­ций (элект­рон­ных фор­мул) и элект­рон­ных схем (гра­фи­че­ских элект­рон­ных фор­мул).

Электронная конфигурация атома фосфора

эле­мент Р (фос­фор) не­ме­талл 3 пе­ри­од V груп­па глав­ная под­груп­па	1s22s22p63s23p3
	1s22s22p63s23p3 1  2  2  3  3 - *энер­ге­ти­че­ские уров­ни (но­мер пе­ри­о­да)
	1s22s22p63s23p3 s  s  p  s  p - *энер­ге­ти­че­ские под­у­ров­ни
	1s22s22p63s23p3 ...2  ...2   ...6  ...2  ...2 - *чис­ло элек­тро­нов на под­у­ров­не (на внеш­нем уров­не 5 ē)

Электронная схема атома фосфора ^*Обозначения:

- *свобод­ная ор­би­таль

- *неспаренный элект­рон (на­прав­ле­ние стрел­ки по­ка­зы­ва­ет на­прав­ле­ние спи­на)

- *спаренные элект­ро­ны (с ан­ти­па­рал­лель­ны­ми спи­на­ми)

Заполнение электронной оболочки ато­ма (за­пол­не­ние ор­би­та­лей элект­ро­на­ми) про­ис­хо­дит по трём пра­ви­лам.

Правило №1
Энергия орбиталей уве­ли­чи­ва­ет­ся в сле­ду­ю­щем по­ряд­ке:
1s 2s 2p  3s 3p 4s  3d 4p 5s  4d 5p и т. д.
^*Пример.
Атом кислорода ₈O со­дер­жит 8 элект­ро­нов. Сна­ча­ла элект­ро­ны за­пол­ня­ют 1s-под­у­ро­вень, ко­то­рый име­ет на­и­мень­шую энер­гию. На s-подуровне может находиться только два электрона, поэтому сле­ду­ю­щие два элект­ро­на за­ни­ма­ют 2s-под­у­ро­вень и ещё че­ты­ре – 2p-под­у­ро­вень.

Элект­рон­ная кон­фи­гу­ра­ция ато­ма кис­ло­ро­да – 1s² 2s² 2p⁴

Правило №2 (Правило Паули) ^*Пояснение:

- *пра­виль­но

- *не­пра­виль­но

Правило №3 (Правило Хунда) ^*Пояснение:

*пра­виль­но	*не­пра­виль­но

Орбитали 2p_x, 2p_y, 2p_z за­ни­ма­ют раз­ное по­ло­же­ние в про­стран­стве, но они име­ют оди­на­ко­вый раз­мер (ор­би­та­ли вто­ро­го уров­ня), оди­на­ко­вую фор­му (ор­би­та­ли p-под­у­ров­ня) и по­э­то­му име­ют оди­на­ко­вую энер­гию.