Атомный номер элемента в пе­ри­о­ди­че­ской сис­те­ме Мен­де­ле­е­ва ра­вен:
1) числу протонов в ядре ато­ма это­го эле­мен­та;
2) величине за­ря­да яд­ра эле­мен­та (+Z);
3) числу электронов в элект­рон­ной обо­лоч­ке эле­мен­та.
Например, ядро атома кис­ло­ро­да (атом­ный но­мер кис­ло­ро­да Z = 8) сос­то­ит из 8 (вось­ми) про­то­нов и име­ет за­ряд + 8 (плюс во­семь). Элект­рон­ная обо­лоч­ка со­дер­жит 8 элект­ро­нов и име­ет за­ряд – 8 (рис.11).

Атомный номер Z = 8	Число электронов ē = 8
Число протонов р = 8	Заряд эл. оболочки - 8
Заряд ядра +8

Рис. 11. Характеристики атома кислорода

Масса ядра равна сумме про­то­нов (Z) и нейт­ро­нов (N).Сум­мар­ное чис­ло про­то­нов и нейт­ро­нов в яд­ре – это мас­со­вое чис­ло ато­ма (А).

А = Z + N

ИЗОТОПЫ
Атомы одного элемента иногда име­ют раз­ные мас­со­вые чис­ла. На­при­мер, есть два ви­да ато­мов хло­ра – с мас­со­вы­ми чис­ла­ми 35 и 37. Яд­ра этих ато­мов име­ют оди­на­ко­вое чис­ло про­то­нов (17), но раз­ное чис­ло ней­ро­нов (18 и 20).

Изотопы - это атомы, которые имеют одинаковый заряд ядер, но разные массовые числа.

Символы двух изотопов хлора за­пи­сы­ва­ют так: ₁₇³⁵Сl и ₁₇³⁷Сl (“хлор 35 “ и “хлор 37”). В природе содержится 75,5 % изотопа хлора 35 ³⁵Сl и 24,5 % изотопа хлора 37 ³⁷Сl . Относительная атомная масса хлора:

Аr(Cl) = 35 · 75,5 % + 37 · 24,5 % = 35,453 ≈ 35,5.

Химические свойства всех изо­то­пов од­но­го эле­мен­та оди­на­ко­вые.