Рис. 9. Строение атома

Атом состоит из яд­ра и элект­рон­ной обо­лоч­ки (рис.9). В цент­ре ато­ма на­хо­дит­ся яд­ро, ко­то­рое име­ет по­ло­жи­тель­ный за­ряд. Вок­руг яд­ра рас­по­ло­же­на элект­рон­ная обо­лоч­ка, ко­то­рая име­ет от­ри­ца­тель­ный за­ряд. За­ря­ды яд­ра и элект­рон­ной обо­лоч­ки ато­мов чис­лен­но рав­ны, по­э­то­му ато­мы – это элект­ро­ней­траль­ные час­ти­цы. Глав­ная ха­рак­те­рис­ти­ка лю­бо­го ато­ма - это за­ряд яд­ра.

Химический элемент – это вид ато­мов, ко­то­рый име­ет оди­на­ко­вый за­ряд ядер.

СТРОЕНИЕ ЯДРА АТОМА
Ядро атома сос­то­ит из про­то­нов и ней­тро­нов.
Про­тон – это час­ти­ца, ко­то­рая име­ет по­ло­жи­тель­ный за­ряд + 1 (плюс один) ( в ус­лов­ных еди­ни­цах – у.е. ) и мас­су, рав­ную ≈ 1 ( в атом­ных еди­ни­цах мас­сы – а.е.м.) Сим­вол про­то­на – ₁р.
Нейт­рон – это час­ти­ца, ко­то­рая не име­ет за­ря­да. Мас­са нейт­ро­на рав­на ≈ 1 (а.е.м.), сим­вол – ₀n. Про­тон име­ет за­ряд + 1, нейт­рон не име­ет за­ря­да, поэ­то­му за­ряд яд­ра атома ра­вен чис­лу про­то­нов.

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКИ
Элект­рон­ная обо­лоч­ка ато­ма сос­то­ит из элект­ро­нов, ко­то­рые дви­жут­ся во­круг яд­ра. Элект­рон – это час­ти­ца, ко­то­рая име­ет отри­ца­тель­ный за­ряд -1 (у. е ). Сим­вол элект­ро­на – ē. За­ряд элект­рон­ной обо­лоч­ки ато­ма ра­вен чис­лу элект­ро­нов. Про­тоны, нейт­ро­ны и элект­ро­ны – это эле­мен­тар­ные час­ти­цы.
Если атом бе­рёт элект­ро­ны, то обра­зу­ет­ся от­ри­ца­тель­но за­ря­жен­ный ион (ани­он). Ес­ли атом от­да­ёт элект­ро­ны, то обра­зу­ет­ся по­ло­жи­тель­но за­ря­жен­ный ион (ка­ти­он).
Например, в атоме алю­ми­ния (Аl) чис­ло про­то­нов рав­но чис­лу элект­ро­нов; ка­ти­он Аl³⁺ обра­зу­ет­ся, ес­ли атом алю­ми­ния от­да­ёт 3 элект­ро­на:

Аl – 3 ē = Аl³⁺
Атом алюминия Аl (13p,13e)           Катион алюминия Аl³⁺ (13p,10e)

Рис. 10. Образование катиона алюминия